判断反应是否自发进行的依据？
反应可以自发进行的依据
△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能
△H——焓变（△H<0为 放热反应，△H>0为吸热反应）
△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）
T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。
如果△G<0 反应可以自发进行
热化学方程式怎么自发反应△H与△S之间有什么关系？
△H与△S之间没有必然关系 △H大于零表示该反应吸热，△H小于零表示该反应放热 △S大于零表示熵增加，反之则熵减少。通俗地讲，就是体系混乱度的增加和减少。出现在题目中时一般认为反应物中气体反应物系数之和大于生成物中气体生成物系数之和，则△S减小，反之则增大 某一反应若能发生，定量来看要求△H-T△S<0方可 即，放热的熵增反应必然能自发发生，吸热的熵减反应必然不能发生 还有不懂的再问
可逆反应是否是自发的
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。 绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件，如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等会变成可逆反应。
特点：
1、反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气；
3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失；
4、在同一时间发生的反应；
5、同增同减；
6、书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
可逆反应能否自发进行与什么有关
与焓变和熵变有关。
1、解释：
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等会变成可逆反应。
2、特点：
（1）反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
（2）可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
（3）在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。
（4）在同一时间发生的反应。
（5）同增同减。
（6）书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
关于可逆反应与反应自发的问题
自发反应与可逆反应没有关系。
自发反应的判据是吉布斯自由能与0的关系，如果吉布斯自由能小于0，那么反应是自发进行的。如果吉布斯自由能是等于0的，那么反应达到了平衡，也就是说可逆；如果吉布斯自由能大于0，反应不可逆，或者反向可逆。
一个反应的自发与否与可逆没关系，如果改变反应条件的话，可逆反应也会变成自发进行。
如何判断一个反应是否自发进行
化学反应的自发性的判断：
自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。
焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。
熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。
不可逆反应一定是非自发反应
化学反应具有方向性。一些化学反应进行的结果，反应物能完全变为生成物，即反应能进行到底。例如当氯酸钾加热时，它会完全分解为氯化钾和氧气；反过来，如用氯化钾和氧气来制备氯酸钾，在现有条件下是不可能的。这种反应就是不可逆反应。
在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。
自发反应的定义
在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。
例如：铁器在潮湿空气中生锈，铁从硫酸铜溶液中置换出铜，锌从稀硫酸中置换出氢气等。
从热力学分析，“外界帮助”指的是对体系做“有用功”。例如，水的分解在常温常压下是不自发的，但通电，为体系提供电能，可以使水分解成氢气和氧气。电解反应都是非自发反应，“通电”对体系做有用功，使反应在常温常压下得以进行。而原电池反应是自发反应，
一个反应能发生需要什么条件？自发反应的发生和非自发反应的发生，条件一样吗？
- 一个反应能发生需要什么条件？自发反应的发生和非自发反应的发生，条件一样吗？
- 化学反应的方向和吉布斯自由能变 1 化学反应的自发过程 自然界发生的过程都有一定的方向性。例如水总是自动地从高处向低处流，而不会自动地反方向流动。又如铁在潮湿的空气中易生锈，而铁锈决不会自发地还原为金属铁。这种在一定条件下不需外界作功，一经引发就能自动进行的过程，称为自发过程(若为化学过程则称为自发反应)。要使非自发过程得以进行，外界必须作功。例如欲使水从低处输送到高处，可借助水泵作机械功来实现。又例如常温下水虽然不能自发地分解为氢气和氧气，但是可以通过电解强行使水分解。必须提及，能自发进行的反应，并不意味着其反应速率一定很大。事实上有些自发反应其反应速率的确很大，而有些自发反应其反应速率却很小。例如氢和氧化合发礌篡啡诂独磋扫单激成水的反应在室温下其反应速率很小，容易被误认为是一个非自发反应。事实上只要点燃或加入微量铂绒，即可发生爆炸性反应。 化学反应在指定条件下自发进行的方向和限度（或可能进行的程度）问题，是科学研究和生产实践中极为重要的理论问题之一。例如对于下列反应： 2H2O(l)─→2H2(g)+ O2(g) 如果能确定此反应在指定条件下可以自发进行，而且反应限度又较大，这就为我们提供一种获得氢能源的理想方案，那么我们就可以集中精力去寻找能引发这个反应的催化剂或其它有效方法去促使该反应的实现。但是如果通过热力学计算表明此反应在任何合理的温度和压力条件下均为非自发反应，则显然没有必要为该方案去作虚功。 能否从理论上判断一个具体的化学反应是否为自发反应呢 或者说从理论上确立一个化学反应方向的判据呢 此问题为本节的核心内容。2 影响化学反应方向的因素 （1）化学反应的焓变 在研究各种体系的变化过程时，人们发现自然界的自发过程一般都朝着能量降低的方向进行。显然，能量越低，体系的状态就越稳定。化学反应一般亦符合上述能量最低原理。的确，很多放热反应，(ΔrHm0) 在298.15K、标准态下是自发的。例如： 3Fe(s) + 2O2(g)─→Fe3O4(s)； = -1118.4 kJ·mol-1 C(s) + O2(g)─→CO2(g)； = -393.509 kJ·mol-1 CH4(g) + 2O2(g)─→CO2(g) + 2H2O(l)； = -890.36 kJ·mol-1 此有人曾试图以反应的焓变(ΔrHm)作为反应自发性的判据。认为在等温等压条件下，当 ΔrHm 0时： ΔrHm 0时： 化学反应自发进行化学反应不能自发进行 但是，实践表明：有些吸热过程(ΔrHm0)亦能自发进行。例如，水的蒸发，NH4Cl溶于水以及Ag2O的分解等都是吸热过程，但在298.15K、标准态下均能自发进行： NH4Cl(s) ─→ NH4+(aq) + Cl-(aq)； = 14.7 kJ·mol-1 Ag2O(s) ─→ 2Ag(s) + 12O2(g)； = 31.05 kJ·mol-1 又如，CaCO3的分解反应是吸热反应(ΔrHm 0) CaCO3(s) ─→ CaO(s) + CO2(g)； = 178.32 kJ·mol-1 在298.15K、标准态下反应是非自发的。但当温度升高到约1123K时，CaCO3的分解反应就变成自发过程，而此时反应的焓变仍近似等于178.32kJ·mol-1,(温度对焓变影响甚小)。由此可见，把焓变作为反应自发性的普遍判据是不准确、不全面的。因为除了反应焓变以外，体系混乱度的增加和温度的改变，也是许多化学和物理过程……余下全文
放热反应是自发的吗
- 不一定 是自发的 还要看温度和熵变 才能确定是否自发
化学请问：“吸热反应都是非自发的”这句话是否正确
- 正确请采纳
可逆反应如何判断自发进行的方向
- 可逆反应如何判断自发进行的方向不管什么方向的什么反应,都是朝更稳定的方向进行,这是自然的规律.所以,任何可逆反应,任何正方向反应肌埂冠忌攉涣圭惟氦隶、逆方向反应,都是趋于稳定的,不然就要需要外力,这是热力学第二定律,在化学中同样适用.因此正负反应都趋于稳定.部分可逆反应,他的大体趋势是向正方向移动,但是不能否定同时存在正负方向的二种反应,只是宏观上是朝着正方向.因此,可逆反应也趋于稳定的方向进行.
